TESTE DE BIOLOGIA ON-LINE

Link do teste on-line de biologia

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coloquem este link no grupo das respectivas salas para os que faltaram a aula possa realizar a atividade.

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Acidificação dos oceanos! - Prof. Cláudio Perdigão

LEI DE HESS

LEI DE HESS

O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica.
A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

Exemplo:
Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir?

Dados (equações intermediárias):

Resolução:


______________________________________

Observe que a ΔH1e ΔH2 são somadas, obtendo-se o valor da variação de entalpia. As equações químicas também são somadas, obtendo-se a reação global.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações matemáticas, seguindo as seguintes regras:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Exemplo:

Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess:


Dados:

Resolução:
Deve-se escrever todas as equações intermediárias (dados) de acordo com a reação global. Na primeira equação, o que há em comum é o C(grafite). Então ele deve ser escrito da mesma forma (como reagente e 1mol).
A segunda equação tem em comum com a reação global o H2(g). Nos dados, esta esécie química não está exatamente igual como na global. Deve-se multiplicar toda a equação por 2, inclusive a ΔH2    
A terceira equação tem em comum com a reação global o CH4(g). deve-se inverter a posição desta equação e portanto trocar o sinal da ΔH3

Veja como deve ser feito:

TEORIA DA EVOLUÇÃO

ESTOU DISPONIBILIZANDO O LINK DO ARQUIVO QUE CONSTA A APOSTILA QUE ESTAMOS TRABALHANDO EM SALA DE AULA, BEM COMO O LINK DO LIVRO A ORIGEM DAS ESPÉCIES DE CHARLES DARWIN

http://www.4shared.com/office/ORy297Kvba/TEORIAS_EVOLUCIONISTAS.html

http://www.4shared.com/office/Cif5gUrm/darwin_a_origem_das_especies.html

BASTA CLICAR NO LINK QUE ELE DIRECIONA DIRETO PARA O ARQUIVO.

EXERCÍCIO DE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

ESCOLA JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS

DISCIPLINA: QUÍMICA

ALUNO (A): ____________________________________ Nº____

SÉRIE ______ TURMA _______  DATA ___/___/___

PROFESSOR: SERGIVALDO LEITE

EXERCÍCIO

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:

a) 0,002 mol/L

b) 0,01 mol/L

c) 0,05 mol/L

d) 0,50 mol/L

e) 10 mol/L

2) A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição.

a) 0,33 mol/L.

b) 0,75 mol/L.

c) 0,20 mol/L.

d) 1,00 mol/L.

e) 0,25 mol/L.

3) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.

a) 1,78 mol/L.

b) 2,78 mol/L.

c) 0,48 mol/L.

d) 3,60 mol/L.

e) 1,20 mol/L.

4) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:

a) 5,0 . 10^-3mol/L.

b) 2,0 . 10^-2mol/L.

c) 5,0 . 10^-2mol/L.

d) 0,10 mol/L.

e) 0,20 mol/L.

5) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 2500 mL. A concentração desta nova solução será:

a) 0,002 mol/L.

b) 0,01 mol/L.

c) 0,05 mol/L.

d) 0,50 mol/L.

e) 10,0 mol/L.

6) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas ba-terias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L.

b) 2,00 L.

c) 2,25 L.

d) 4,50 L.

e) 9,00 L.

7) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,008 mol/L, deve ser igual a:

a) 800

b) 1000

c) 920

d) 80

e) 100

8) Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?

a) 800 mL.

b) 1000 mL.

c) 1800 mL.

d) 200 mL.

e) 1200 mL.

9) Quantos cm³ de H₂O temos que adicionar a 1,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?

a) 1500

b) 2250

c) 1000

d) 3750

e) 500

10) Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol?l de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L?

a) 100 mL.

b) 400 mL.

c) 500 mL.

d) 550 mL.

e) 1000 mL.