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quinta-feira, 28 de junho de 2012

Os Dinossauros tinham sangue quente!
Estudo revela que esses gigantes pré-históricos não eram animais de sangue frio como se pensava
Samuel Santos - Diarinho
Publicação: 28/06/2012 11:09Atualização:

Todo mundo está acostumado a ouvir que os dinossauros eram animais de sangue frio não é mesmo ? Pois agora essa verdade foi quebrada. Um estudo feito por um grupo de pesquisadores da Espanha acabou de provar o contrario sobre estas incríveis criaturas.

O estudo afirma que os dinossauros não tinham um metabolismo lento, que é comum nos répteis típicos ( nome dado aos répteis que não conseguem deixar a temperatura do corpo estável como as cobras e lagartos ).

Segundo os pesquisadores, o fluxo de sangue nestes enormes animais era muito intenso, o que os deixa mais próximos de ter algumas características de mamíferos e aves.

 
Morre última tartaruga gigante
Estima-se que George, o solitário teria vivido mais de 100 anos
Samuel Santos - Diarinho
Publicação: 26/06/2012 13:58Atualização:


Uma notícia não muito agradável de se dar :morreu neste domingo(24) a última tartaruga da subespécie Chelonoidis abingdoni, que vivia no Parque Nacional Galápagos, nas Ilhas Galápagos. George solitário, como ele era chamado, teria morrido de causas naturais. Estima-se que o animal teria vivido por mais de 100 anos.

George não deixou herdeiros, pesquisadores vinham tentando fazer com que ele reproduzisse com algumas fêmeas que foram colocadas na ilha. Mas as tentativas não deram muitos resultados.

A tartaruga gigante foi resgatada em 1972 e viveu na Ilha durante todo este tempo.

segunda-feira, 4 de junho de 2012


Exercicio de reforço para estudar para a prova de quimica

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES


91) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:
a)        0,002 mol/L
b)       0,01 mol/L
     c)        0,05 mol/L
d)       0,50 mol/L
e)        10 mol/L

95) A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição.
a)      0,33 mol/L.  
b)      0,75 mol/L.
c)      0,20 mol/L.
d)      1,00 mol/L.
e)      0,25 mol/L.
96) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a)        1,78 mol/L.
b)        2,78 mol/L.
c)        0,48 mol/L.
d)        3,60 mol/L.
e)        1,20 mol/L.

97) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi        adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:
a)     5,0 . 10-3 mol/L.
b)    2,0 . 10-2 mol/L.
c)     5,0 . 10-2 mol/L.
d)    0,10 mol/L.
e)     0,20 mol/L.

99) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 2500 mL. A concentração desta nova solução será:
a)      0,002 mol/L.
b)      0,01 mol/L.
c)      0,05 mol/L.
d)      0,50 mol/L.
e)      10,0 mol/L.
100) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas ba-terias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a)   0,50 L.
b)   2,00 L.
c)   2,25 L.
d)   4,50 L.
e)   9,00 L.

102) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para  que a solução resultante seja 0,008 mol/L, deve ser igual a:
a)     800
b)    1000
c)    920
d)    80
e)     100

104) Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?
a)     800 mL.
b)    1000 mL.
c)     1800 mL.
d)    200 mL.
e)     1200 mL.
105) Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 1,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?
a)     1500
b)    2250
c)     1000
d)   3750
e)     500 
106) Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol?l de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L?
a)   100 mL.
b)   400 mL.
c)   500 mL.
d)   550 mL.
e)   1000 mL.


MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

119)Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 100 mL de solução 5 mol/L com     300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?
a)    1,15 mol/L.
b)   2,50 mol/L.
c)    2,75 mol/L.
d)   3,55 mol/L.
e)    5,00 mol/L.

120)O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,7 mol/L é:
a)   200 mL.
b)   20 mL.
c)   2000 mL.
d)   450 mL.
e)   350 mL.

121)Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 40 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?
 Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
a)     0,64 mol/L.
b)    0,32 mol/L.
c)     0,37 mol/L.
d)    0,10 mol/L.
e)     0,98 mol/L.
122) 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:
a)   96 g/L.
b)   9,6 g/L.
c)   90 g/L.
d)   180 g/L.
e)   60 g/L.  

123) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será:
a)   0,100 mol/L.
b)   0,150 mol/L.
c)   0,200 mol/L.
d)   0,225 mol/L.
e)   0,450 mol/L.

125) 30 mL de solução 1,0 mol/L de HNO3 foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. A molaridade da solução resultante é:
a)   1,2 mol / L.
b)   0,12 mol / L.
c)   0,6 mol / L.
d)   0,07 mol / L.
e)   0,14 mol / L.

131) Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L  e  167 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a:
a)     0,60 mol/L.
b)     0,35 mol/L.
c)     0,30 mol/L.
d)     0,28 mol/L.
e)     0,20 mol/L.