ESCOLA
JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS
DISCIPLINA:
QUÍMICA
ALUNO
(A): ____________________________________ Nº____
SÉRIE
______ TURMA _______ CURSO_______ DATA ___/___/___
PROFESSOR:
SERGIVALDO LEITE
EXERCÍCIO
1º) Um recipiente contém 60 litros de um certo gás
exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás em
um recipiente com capacidade para 15 litros será:
a) 0,25 atm. b)
1,25 atm. c) 2,00 atm. d) 3,00 atm. e) 4,00
atm.
V1 = 60L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = 15L 1 x 60 = 15 P2
P1 = 1 atm P2 = 60/4
P2 = ? P2 = 4 atm
2º) Um recipiente contém 50 litros de um certo gás
exercendo a pressão de 1 atm. A pressão exercida por esta mesma massa de gás em
um recipiente com capacidade para 80 litros será:
a) 0,625 atm. b) 6,250 atm. c) 4,000 atm. d) 1,000 atm. e)
0,465 atm.
V1 = 50L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = 80L 1 x 50 = 80 P2
P1 = 1 atm P2 = 50/80
P2 = ? P2 = 0,625 atm
3º) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma
pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão
final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:
a) 40 litros. b)
20 litros. c) 84 litros. d) 100 litros. e) 320
litros.
V1 = 80L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = ? 4 x 80 = 1 V2
P1 = 4 atm V2 = 320/1
P2 = 1 atm V2 = 320 L
4º) O gás carbônico produzido na reação de um
comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e
temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o
gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?
a) 2 L. b) 3 L. c) 6 L. d) 8 L. e) 9 L.
V1 = 4L P1 x V1 =
V2 x P2
V2 = ? 1 x 4 = 2 V2
P1 = 1 atm V2 = 4/2
P2 = 2 atm V2 = 2L
5º) Uma determinada massa gasosa encontra-se numa
pressão de 2 atm ocupando um volume de 28 L. O gás sofre uma certa
transformação, na qual sua temperatura é mantida constante mas sua pressão
elevada para 7 atm. Nessa situação, seu novo volume será:
a) 4 L. b) 8 L. c)
14 L. d) 56 L. e) 16 L.
V1 = 28L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = ? 2 x 28 = 7 P2
P1 = 2 atm V2 = 56/7
P2 = 7 atm V2 = 8L
ESCOLA
JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS
DISCIPLINA:
QUÍMICA
ALUNO
(A): ____________________________________ Nº____
SÉRIE
______ TURMA _______ CURSO_______ DATA ___/___/___
PROFESSOR:
SERGIVALDO LEITE
EXERCÍCIO
1º) O gás carbônico produzido na reação de um
comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e
temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma temperatura o
gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?
a) 2 L. b) 3 L. c) 6 L. d) 8 L. e) 9 L.
V1 = 4L P1 x V1 =
V2 x P2
V2 = ? 1 x 4 = 2 V2
P1 = 1 atm V2 = 4/2
P2 = 2 atm V2 = 2L
2º) Uma determinada massa gasosa encontra-se numa
pressão de 2 atm ocupando um volume de 28 L. O gás sofre uma certa
transformação, na qual sua temperatura é mantida constante mas sua pressão
elevada para 7 atm. Nessa situação, seu novo volume será:
a) 4 L. b) 8 L. c)
14 L. d) 56 L. e) 16 L.
V1 = 28L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = ? 2 x 28 = 7 P2
P1 = 2 atm V2 = 56/7
P2 = 7 atm V2 = 8L
3º)
Certa massa de um gás submetido à pressão de 6 atm ocupa o volume de 3 ℓ.
Reduzindo-se isotermicamente a pressão para 4 atm, qual será o volume ocupado?
a)
4,1 ℓ b) 4,2 ℓ c) 4,3 ℓ d) 4,4 ℓ e)
4,5ℓ
V1 = 3L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = ? 6 x 3 = 4 V2
P1 = 6 atm V2 = 18/4
P2 = 4 atm V2 = 4,5L
4º)
Um gás perfeito, a uma pressão de 15 atm, ocupa um volume, 6 litros. Ele sofre
uma transformação isotérmica e seu volume atinge 25 litros. A nova pressão
exercida pelo gás é de:
a)
4 atm b) 3,6 atm c)
3 atm d) 4,5 atm e) 10 atm
V1 = 6L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = 25L 15 x 6 = 25 P2
P1 = 15 atm P2 = 90/25
P2 = ? P2 = 3,6 atm
5º) Uma câmara de descompressão usada por
mergulhadores tem volume de 10 300 L e funciona sob pressão de 4,5 atm. Qual
volume, em L, o ar contido nessa câmara ocuparia quando submetido a uma pressão
de 1 atm, na mesma temperatura?
a) 2 288,9 L b)
45 000 L c) 46 350 L d) 103 000 L e) 10 345 L
V1 = 10.300L P1 x V1 = V2
x P2
V2 = ? 4,5 x 10.300 = 1 V2
P1 = 4,5 atm V2 = 46.350/1
P2 = 1 atm V2 = 46.350L
