1) A reação 2 A + B → P, apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k [A]2. Se a concentração do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada, a velocidade da reação fica multiplicada por
um fator igual a:
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 4.
2) A reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação ocorre com
velocidade v. Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova
velocidade de reação v’ será igual a:
a) 3v.
b) 6v.
c) 9v.
d) 12v.
e) 18v.
3) Dada a equação da reação elementar H2 + Cl2 → 2 HCl, se reduzirmos simultaneamente a
concentração de H2 e Cl2 à metade, mantendo-se constantes todos os outros fatores, a velocidade da
reação:
a) quadruplica.
b) reduz-se a um quarto da inicial.
c) dobra.
d) reduz-se à metade.
e) permanece igual à inicial.
4) (UNAERP-SP) Se tivermos em um recipiente, à temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecerá com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações molares dos gases:
A(g) + 3 B(g) → 2 C(g)
a) A velocidade da reação aumentará 16 vezes.
b) A velocidade da reação duplicará.
c) A velocidade da reação permanecerá a mesma.
d) A velocidade da reação será reduzida à metade.
e) A velocidade da reação aumentará 4 vezes.
5)(Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por 2 A (g) + 2 B (g) → C (g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se
experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a
duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C.
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor da ordem
da reação:
a) v = k [A]2{B]2 e 4.
b) v = k [A]2[B]2 e 3.
c) v = k [A]2[B]2 e 2.
d) v = k [A]2 e 4.
e) v = k [A]2 e 2.
