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quarta-feira, 25 de novembro de 2015

domingo, 22 de novembro de 2015

boneco voki



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quizz


Link que direciona a página do quizz com perguntas de química.

http://www.quizzes.com.br/pt/quiz/213965151/quizz-qu-mica

TABELA PERIÓDICA E BONECO DE PALITOS



A SAGA DO PRÊMIO NOBEL


AS 100 MAIORES DESCOBERTAS DA QUÍMICA


VÍDEO AULA - DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO


EXERCÍCIO DE REVISÃO PARA A PROVA DO 4º BIMESTRE

ESCOLA DE REFERENCIA JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS
DISCIPLINA: QUÍMICA    2º ANO TURMA:_______
ALUNO (A):_________________________________

EXERCÍCIO DE REVISÃO

01) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em
uma reação química: a A + b B ↔ c C + d D
T(min)  0,0    2,0   4,0   6,0   8,0   10,0   12,0   14,0   16,0   18,0
[A]       11,0   7,0   4,3   3,0   2,0    1,0     0,5     0,3     0,2     0,2
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?
a) 4,0 mol/L.min.
b) 0,4 mol/L.min.
c) 1,4 mol/L.min.
d) 25 mol/L.min.
e) 2,5 mol/L.min.

02) A reação A + 2 B       P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K =
0,3 L/mol.min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?
a) 5,4.
b) 4,5.
c) 1,8.
d) 18,0.
e) 54.

03) (UNAERP-SP) Se tivermos em um recipiente, à temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecerá com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações molares dos gases:   A(g) + 3 B(g)                2 C(g)
a) A velocidade da reação aumentará 16 vezes.
b) A velocidade da reação duplicará.
c) A velocidade da reação permanecerá a mesma.
d) A velocidade da reação será reduzida à metade.
e) A velocidade da reação aumentará 4 vezes.

04)Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com
2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g)           2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a:
a) 0,125.
b) 0,25.
c) 1.
d) 4.
e) 8.

05) Para a reação a seguir:
2 CO( g) + O2( g)               2 CO2 ( g) realizada a uma dada temperatura, o valor da constante de equilíbrio é 40 e as concentrações molares do CO(g) e CO2(g) valem respectivamente 0,05 mol/L e 0,10 mol/L. Calcule a molaridade do O2(g).
a) 0,10.
b) 0,20.
c) 0,30.
d) 0,40.
e) 0,50.

06) (UFMG) O hidróxido de amônio, NH4OH(aq), em solução 10 – 2 mol/L, apresenta grau de dissociação 1% à temperatura ambiente. Sua constante de dissociação valerá, aproximadamente, nessa temperatura:
a) 10 – 6.
b) 10 – 3.
c) 10 – 2.
d) 10 3.
e) 10 6.

07)(FAMECA-SP) Qual o valor de “Ki” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L
encontra-se 0,006% ionizado?
a) 1,2 x 10 – 4.
b) 3,6 x 10 – 10.
c) 3,6 x 10 – 8.
d) 3,6 x 10 – 5.
e) 6,0 x 10 – 5.

08)O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 mol/L em relação ao ácido acético.
Esse ácido é fraco e possui constante de ionização (Ka) igual a 1,8 x 10 – 5, a 25°C. Nessa temperatura, o grau de ionização do ácido acético é igual a:
a) 0,5 %.
b) 0,05 %.
c) 0,005 %.
d) 5,0 %.
e) 0,0005 %.

09)FACHA (MG) A reação abaixo:
CH4 ( g )+ H2O ( g ) < = > CO( g )+ 3 H2 ( g ) representa uma fonte de hidrogênio. A 2000K, o valor de Kc é 4,0, qual o valor de Kp? Dado R= 0,082 atmL/Kmol

10) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2 ( g ) + O2 ( g)               2 NO( g) À temperatura de 2000 K, a constante de equilíbrio dada é igual a 4,0 x 10 – 4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10 – 3
1,0 x 10 – 3 mol/L, qual será a do NO?
a) 1,6 x 10 – 9 mol/L.
b) 4,0 x 10 – 9 mol/L.
c) 1,0 x 10 – 5 mol/L.
d) 4,0 x 10 – 5 mol/L.
e) 1,6 x 10 – 4 mol/L.

quarta-feira, 11 de novembro de 2015

Vídeo aula de Equilíbrio Químico

link do vídeo no youtube

https://youtu.be/8UDt0xhXFiA

EXERCICIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO 2º ANO

01.    (PUC) O equilíbrio químico representado pela equação: 
N2(g) + O2(g)     D     2 NO(g)       DH= +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g)
a)      em temperatura e pressões elevadas; 
b)      em temperaturas e pressões baixas; 
c)      em temperaturas elevadas e pressões baixas; 
d)      em temperaturas elevadas independentemente da pressão; 
e)      em pressões altas independentemente da temperatura. 

02.    (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O       D      CO2 + H2
O procedimento CORRETO para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é: 
a)      diminuir a concentração de monóxido de carbono; 
b)      injetar gás carbônico em excesso; 
c)      injetar vapor d’água em excesso; 
d)      nenhuma dessas. 

03.    (OSEC) Na reação: N2(g) + 3 H2(g)      D      2 NH3(g)    DH = -22,0 Kcal, a quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando:
a)        A temperatura e a pressão aumentarem simultaneamente. 
b)        A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente. 
c)        A temperatura diminuir e a pressão aumentar. 
d)        A temperatura aumentar e a pressão diminuir. 
e)        A concentração de nitrogênio diminuir 

04.    (CESGRANRIO) A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio:
                           (2)
2 SO2(g) + O2(g)       D       2 SO3 (g)                         DH < 0 
                                             (1)
Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações: 
I.          Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido (1). 
II.        Se a pressão parcial de SO3(g)  é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1). 
III.     Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (2). 
IV.     Se a pressão total do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1). 
V.       Se um catalisador é introduzido no sistema, o equilíbrio não se altera. 
Estão corretas somente: 
a)  I, III e IV                                          
b) III, IV e V                                          
c) I, II e III 
d) I, II e V                                             
e) II, IV e V 

05.    (FATEC) A equação representada um sistema em equilíbrio: 

H2(g) + Cl2(g)    D    2 HCl(g)   DH = -22,0 Kcal/mol 
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver: 
a)      aumento da temperatura;                             
b)      aumento da pressão;                                               
c)      diminuição da pressão; 
d)      adição de um catalisador;
e)     aumento de concentração de H2.

06.    (UFGO) A seguir são apresentados cinco equilíbrios químicos. Assinale aquele que não sofre deslocamento com aumento de pressão:  
a)      SO2Cl2(g)    D    SO2(g) + Cl2(g)                              
b)      SbCl5(g)    D    SbCl3(g)  + Cl2(g)                 
c)      C(s) + CO2(g)     D    2 CO(g) 
d)      2 HI(g)    D      H2(g) + I2(g)
e)      2 H2S(g)      D    2 H2(g) + S2(g)

07.    (PUCC) Assinale o equilíbrio que não se altera pela mudança de pressão, sob temperatura constante:
a)      2 NOCl(g)     D    2 NO(g) + Cl2(g)                
b)      2 NH3(g)    D    N2(g) + 3 H2(g)                              
c)      PCl5(g)    D    PCl3(g) + Cl2(g) 
d)      N2O4(g)    D    2 NO2(g)
e)      n.d.a.

08.    (OSEC) O éter dimetílico, quando aquecido em recipiente fechado e à temperatura constante pode se decompor conforme a equação:
H3C – O – CH3(g)    D    CH4(g) + CO(g)  + H2(g) 
Durante o andamento desta decomposição é errado dizermos que: 
a)      o número total de moles da mistura gasosa aumenta; 
b)      a pressão total da mistura gasosa permanece constante; 
c)      a pressão parcial do H2 é igual à do CH4
d)      o número de moles do H2 é igual ao número de moles de CO. 
e)      n.d.a. 


As duas questões seguintes devem ser respondidas de acordo com o código: 

a)      aumento de volume; 
b)      aumento no tempo da reação; 
c)      passagem de corrente elétrica; 
d)      aumento da concentração de hidrogênio gasoso; 
e)      adição de catalisador. 

09.    (USP) Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio 
H2(g) + O2(g)    D   H2O2(g), de modo a aumentar a concentração de H2O2(g)?

10.    (USP) Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio, 

N2H4 (g)    D     N2(g) + 2 H2(g), de modo a aumentar a quantidade de N2(g)

OBS: A LETRA D ENTRE O REAGENTE E O PRODUTO ESTÁ REPRESENTANDO A DUPLA SETA.