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quarta-feira, 25 de novembro de 2015
LINK PARA A VÍDEO AULA DO ESTUDO DOS GASES
CLICK NO LINK ABAIXO PARA DIRECIONÁ-LO À VÍDEO-AULA PARA A AVALIAÇÃO FINAL
https://youtu.be/I6GbkTmlTTQ
BONS ESTUDOS
segunda-feira, 23 de novembro de 2015
domingo, 22 de novembro de 2015
quizz
Link que direciona a página do quizz com perguntas de química.
http://www.quizzes.com.br/pt/quiz/213965151/quizz-qu-mica
EXERCÍCIO DE REVISÃO PARA A PROVA DO 4º BIMESTRE
ESCOLA
DE REFERENCIA JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS
DISCIPLINA:
QUÍMICA 2º ANO ∙
TURMA:_______
ALUNO
(A):_________________________________
EXERCÍCIO DE REVISÃO
01) A relação a seguir mostra a variação da concentração
de uma substância A, em função do tempo, em
uma
reação química: a A + b B ↔ c C + d D
T(min) 0,0
2,0 4,0 6,0
8,0 10,0 12,0
14,0 16,0 18,0
[A] 11,0 7,0
4,3 3,0 2,0
1,0 0,5 0,3
0,2 0,2
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente
ao intervalo entre 4 e 14 min?
a) 4,0 mol/L.min.
b) 0,4 mol/L.min.
c) 1,4 mol/L.min.
d) 25 mol/L.min.
e)
2,5 mol/L.min.
02)
A reação A + 2 B P se processa em
uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K =
0,3 L/mol.min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?
a) 5,4.
b) 4,5.
c) 1,8.
d) 18,0.
e)
54.
03)
(UNAERP-SP) Se tivermos em um recipiente, à temperatura ambiente, dois gases
prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecerá com a
velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações
molares dos gases: A(g) + 3 B(g) 2 C(g)
a) A velocidade da reação aumentará 16 vezes.
b) A velocidade da reação duplicará.
c) A velocidade da reação permanecerá a mesma.
d) A velocidade da reação será reduzida à metade.
e)
A velocidade da reação aumentará 4 vezes.
04)Em determinadas condições de temperatura e pressão,
existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com
2,0
mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g) 2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições
da experiência, numericamente igual a:
a) 0,125.
b) 0,25.
c) 1.
d) 4.
e) 8.
05) Para a reação a seguir:
2 CO( g) + O2( g) 2 CO2 ( g) realizada
a uma dada temperatura, o valor da constante de equilíbrio é 40 e as
concentrações molares do
CO(g) e CO2(g) valem respectivamente 0,05 mol/L e 0,10 mol/L. Calcule a
molaridade do O2(g).
a) 0,10.
b) 0,20.
c) 0,30.
d) 0,40.
e)
0,50.
06) (UFMG) O hidróxido de amônio, NH4OH(aq), em solução 10 – 2 mol/L, apresenta grau de
dissociação 1% à temperatura ambiente. Sua constante de dissociação valerá,
aproximadamente, nessa temperatura:
a) 10 – 6.
b) 10 – 3.
c) 10 – 2.
d) 10 3.
e)
10 6.
07)(FAMECA-SP) Qual o valor de “Ki” para o HCN, sabendo-se que o
ácido em solução 0,10 mol/L
encontra-se 0,006% ionizado?
a) 1,2 x 10 – 4.
b) 3,6 x 10 – 10.
c) 3,6 x 10 – 8.
d) 3,6 x 10 – 5.
e)
6,0 x 10 – 5.
08)O vinagre pode ser considerado uma solução de
concentração 0,72 mol/L em relação ao ácido acético.
Esse ácido é fraco e possui constante de ionização (Ka) igual a 1,8 x 10 – 5,
a 25°C. Nessa temperatura, o grau de ionização do ácido acético é igual a:
a) 0,5 %.
b) 0,05 %.
c) 0,005 %.
d) 5,0 %.
e)
0,0005 %.
09)FACHA
(MG) A reação abaixo:
CH4 ( g )+ H2O
( g ) < = > CO( g )+ 3 H2 ( g ) representa
uma fonte de hidrogênio. A 2000K, o valor de Kc é 4,0, qual o valor de Kp? Dado
R= 0,082 atmL/Kmol
10) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente
atmosférico:
N2 ( g ) + O2 ( g) 2 NO( g) À temperatura de 2000 K, a constante de equilíbrio dada é
igual a 4,0 x 10 – 4. Nesta temperatura, se as concentrações de
equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10 – 3 e
1,0 x 10 – 3 mol/L, qual será a do NO?
a) 1,6 x 10 – 9 mol/L.
b) 4,0 x 10 – 9 mol/L.
c) 1,0 x 10 – 5 mol/L.
d) 4,0 x 10 – 5 mol/L.
e) 1,6 x 10 – 4 mol/L.
quarta-feira, 11 de novembro de 2015
Vídeo aula de Equilíbrio Químico
link do vídeo no youtube
https://youtu.be/8UDt0xhXFiA
01. (PUC) O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) D 2 NO(g) DH= +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
e) em pressões altas independentemente da temperatura.
02. (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O D CO2 + H2.
O procedimento CORRETO para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gás carbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.
b) A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente.
c) A temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) A temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) A concentração de nitrogênio diminuir
2 SO2(g) + O2(g) D 2 SO3 (g) DH < 0
(1)
Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações:
I. Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
II. Se a pressão parcial de SO3(g) é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
III. Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (2).
IV. Se a pressão total do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
V. Se um catalisador é introduzido no sistema, o equilíbrio não se altera.
Estão corretas somente:
a) I, III e IV
b) III, IV e V
c) I, II e III
d) I, II e V
e) II, IV e V
05. (FATEC) A equação representada um sistema em equilíbrio:
H2(g) + Cl2(g) D 2 HCl(g) DH = -22,0 Kcal/mol
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) adição de um catalisador;
e) aumento de concentração de H2.
b) SbCl5(g) D SbCl3(g) + Cl2(g)
c) C(s) + CO2(g) D 2 CO(g)
d) 2 HI(g) D H2(g) + I2(g)
e) 2 H2S(g) D 2 H2(g) + S2(g)
b) 2 NH3(g) D N2(g) + 3 H2(g)
c) PCl5(g) D PCl3(g) + Cl2(g)
d) N2O4(g) D 2 NO2(g)
e) n.d.a.
Durante o andamento desta decomposição é errado dizermos que:
a) o número total de moles da mistura gasosa aumenta;
b) a pressão total da mistura gasosa permanece constante;
c) a pressão parcial do H2 é igual à do CH4;
d) o número de moles do H2 é igual ao número de moles de CO.
e) n.d.a.
As duas questões seguintes devem ser respondidas de acordo com o código:
a) aumento de volume;
b) aumento no tempo da reação;
c) passagem de corrente elétrica;
d) aumento da concentração de hidrogênio gasoso;
e) adição de catalisador.
10. (USP) Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio,
N2H4 (g) D N2(g) + 2 H2(g), de modo a aumentar a quantidade de N2(g)?
OBS: A LETRA D ENTRE O REAGENTE E O PRODUTO ESTÁ REPRESENTANDO A DUPLA SETA.
https://youtu.be/8UDt0xhXFiA
EXERCICIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO 2º ANO
N2(g) + O2(g) D 2 NO(g) DH= +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
e) em pressões altas independentemente da temperatura.
02. (UnB) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O D CO2 + H2.
O procedimento CORRETO para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gás carbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.
03. (OSEC) Na reação: N2(g) + 3 H2(g) D 2 NH3(g) DH = -22,0 Kcal, a quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando:
a) A temperatura e a pressão aumentarem simultaneamente. b) A temperatura e a pressão diminuírem simultaneamente.
c) A temperatura diminuir e a pressão aumentar.
d) A temperatura aumentar e a pressão diminuir.
e) A concentração de nitrogênio diminuir
04. (CESGRANRIO) A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio:
(2)2 SO2(g) + O2(g) D 2 SO3 (g) DH < 0
(1)
Em relação ao mesmo sistema, são feitas as seguintes afirmações:
I. Se a concentração do SO2(g) for aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
II. Se a pressão parcial de SO3(g) é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
III. Se a temperatura do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (2).
IV. Se a pressão total do sistema é reduzida, o equilíbrio se desloca no sentido (1).
V. Se um catalisador é introduzido no sistema, o equilíbrio não se altera.
Estão corretas somente:
a) I, III e IV
b) III, IV e V
c) I, II e III
d) I, II e V
e) II, IV e V
05. (FATEC) A equação representada um sistema em equilíbrio:
H2(g) + Cl2(g) D 2 HCl(g) DH = -22,0 Kcal/mol
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) adição de um catalisador;
e) aumento de concentração de H2.
06. (UFGO) A seguir são apresentados cinco equilíbrios químicos. Assinale aquele que não sofre deslocamento com aumento de pressão:
a) SO2Cl2(g) D SO2(g) + Cl2(g) b) SbCl5(g) D SbCl3(g) + Cl2(g)
c) C(s) + CO2(g) D 2 CO(g)
d) 2 HI(g) D H2(g) + I2(g)
e) 2 H2S(g) D 2 H2(g) + S2(g)
07. (PUCC) Assinale o equilíbrio que não se altera pela mudança de pressão, sob temperatura constante:
a) 2 NOCl(g) D 2 NO(g) + Cl2(g) b) 2 NH3(g) D N2(g) + 3 H2(g)
c) PCl5(g) D PCl3(g) + Cl2(g)
d) N2O4(g) D 2 NO2(g)
e) n.d.a.
08. (OSEC) O éter dimetílico, quando aquecido em recipiente fechado e à temperatura constante pode se decompor conforme a equação:
H3C – O – CH3(g) D CH4(g) + CO(g) + H2(g) Durante o andamento desta decomposição é errado dizermos que:
a) o número total de moles da mistura gasosa aumenta;
b) a pressão total da mistura gasosa permanece constante;
c) a pressão parcial do H2 é igual à do CH4;
d) o número de moles do H2 é igual ao número de moles de CO.
e) n.d.a.
As duas questões seguintes devem ser respondidas de acordo com o código:
a) aumento de volume;
b) aumento no tempo da reação;
c) passagem de corrente elétrica;
d) aumento da concentração de hidrogênio gasoso;
e) adição de catalisador.
09. (USP) Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio
H2(g) + O2(g) D H2O2(g), de modo a aumentar a concentração de H2O2(g)?
10. (USP) Qual das alterações mencionadas acima influi no equilíbrio,
N2H4 (g) D N2(g) + 2 H2(g), de modo a aumentar a quantidade de N2(g)?
OBS: A LETRA D ENTRE O REAGENTE E O PRODUTO ESTÁ REPRESENTANDO A DUPLA SETA.
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