Translate

quinta-feira, 25 de junho de 2015


Exercicio de reforço para estudar para a prova de quimica

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES


1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

2) A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição.
a) 0,33 mol/L.
b) 0,75 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d) 1,00 mol/L.
e) 0,25 mol/L.
3) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a) 1,78 mol/L.
b) 2,78 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L.
e) 1,20 mol/L.

4) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:
a) 5,0 . 10-3mol/L.
b) 2,0 . 10-2mol/L.
c) 5,0 . 10-2mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,20 mol/L.

5) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 2500 mL. A concentração desta nova solução será:
a) 0,002 mol/L.
b) 0,01 mol/L.
c) 0,05 mol/L.
d) 0,50 mol/L.
e) 10,0 mol/L.

6) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas ba-terias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L.
b) 2,00 L.
c) 2,25 L.
d) 4,50 L.
e) 9,00 L.

7) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,008 mol/L, deve ser igual a:
a) 800
b) 1000
c) 920
d) 80
e) 100

8) Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?
a) 800 mL.
b) 1000 mL.
c) 1800 mL.
d) 200 mL.
e) 1200 mL.
9) Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 1,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?
a) 1500
b) 2250
c) 1000
d) 3750
e) 500
10) Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol?l de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L?
a) 100 mL.
b) 400 mL.
c) 500 mL.
d) 550 mL.
e) 1000 mL.


MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

1)Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 100 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?
a) 1,15 mol/L.
b) 2,50 mol/L.
c) 2,75 mol/L.
d) 3,55 mol/L.
e) 5,00 mol/L.

2)O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,7 mol/L é:
a) 200 mL.
b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 450 mL.
e) 350 mL.

3)Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 40 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u
a) 0,64 mol/L.
b) 0,32 mol/L.
c) 0,37 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,98 mol/L.
4) 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:
a) 96 g/L.
b) 9,6 g/L.
c) 90 g/L.
d) 180 g/L.
e) 60 g/L.

5) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será:
a) 0,100 mol/L.
b) 0,150 mol/L.
c) 0,200 mol/L.
d) 0,225 mol/L.
e) 0,450 mol/L.

6) 30 mL de solução 1,0 mol/L de HNO3 foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. A molaridade da solução resultante é:
a) 1,2 mol / L.
b) 0,12 mol / L.
c) 0,68 mol / L.
d) 0,07 mol / L.
e) 0,14 mol / L.

7) Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 167 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a:
a) 0,60 mol/L.
b) 0,35 mol/L.
c) 0,30 mol/L.
d) 0,28 mol/L.
e) 0,20 mol/L.

GABARITO

DILUIÇÃO

1) 0,01mol/L       2) 0,2mol/L     3) 0,48 mol/L    4) 2.10 -2 mol/L   5) 0,002 mol/L
6) 2,25 L             7) 920 mL       8) 800 mL         9) 2250 cm3       10) 400 mL

MISTURA 

1) 2,75 mol/L      2) 450 mL        3) 0,37 mol/L    4) 96 g/L      5) 0,2  mol/L
6) 0,68mol/L       7) 0,28 mol/L

sexta-feira, 19 de junho de 2015

exercício balanceamento

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

 
 







A)  C2H6O  +  O2                                    CO2  +  H2O


B)  Na2CO3  +  HCl                               NaCl  +  H2O  +  CO2


C)  C6H12O6                                            C2H6O  +  CO2


D)  C4H10  +  O2                                     CO2  +  H2O


E)  FeCl3  +  Na2CO3                             Fe2(CO3)3  +  NaCl


F)  NH4Cl  +  Ba(OH)2                         BaCl2  +  NH3  +  H2O


G)  Ca(OH)2  +  H3PO4                         Ca3(PO4)2  +  H2O


H)  Fe2(CO3)3  +  H2SO4                       Fe2(SO4)3  +  H2O  +  CO2


I)  Na2O  +  (NH4)2SO4                         Na2SO4  +  H2O  +  NH3


J)  FeS2  +  O2                                         Fe2O3  +  SO2


K)  NH3  +  O2                                        NO  +  H2O


L)  KMnO4  +  H2SO4                           Mn2O7  +  K2SO4  +  H2O


M)  CS2  +  O2                                        CO2  +  SO2


N)  H3PO4  +  CaO                                Ca3(PO4)2  +  H2O


O)  Na2CO3  +  H3PO4                           Na3PO4  +  H2O  +  CO2


P)  KMnO4                                             K2MnO4  +  MnO2  +  O2


Q)  Na  +  KNO3                                    Na2O  +  K2O  +  N2


R)  Ni(CO)4                                            Ni  +  CO


S)  CaC2  +  H2O                                  C2H2  +  CaO


QUESTÕES DE VESTIBULAR

01 (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:


(NH4)2Cr2O7                           N2  +  CrxOy  +  z H2O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8


02 (ESAL/MG) A equação química:


2 Mg(OH)2  +  x HCl                            2 MgCl2  +  4 H2O

fica estequiometricamente correta se x for igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5


03 (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:


Na2Cr2O7  +  x SO2  +  H2O                  y Cr(OH)SO4  +  Na2SO4

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
                x             y
a)            3             2
b)            2             3
c)            2             2
d)            3             3
e)            2             1


04 (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:

Cl2  +  NH3                              N2H4  +  NH4Cl      é
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6


05 (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a


Br2  +  KOH                          KBrO3  +  KBr  +  H2O
a) 13
b) 20
c) 19
d) 15
e) 18

após a impressão do exercício coloque uma seta ligando o 1º membro ao 2º membro.

GABARITOS

A)           1, 3, 2, 3                                K)           4, 5, 4, 6
B)           1, 2, 2, 1, 1                           L)            2, 1, 1, 1, 1
C)           1, 2, 2                                    M)          1, 3, 1, 2
D)           2, 13, 8, 10                           N)           2, 3, 1, 3
E)            2, 3, 1, 6                                O)           3, 2, 2, 3, 3
F)            2, 1, 1, 2, 2                           P)            2, 1, 1, 1
G)           3, 2, 1, 6                                Q)           10, 2, 5, 1, 1
H)           1, 3, 1, 3, 3                           R)           1, 1, 4
I)             1, 1, 1, 1, 2                           S)            1, 1, 1, 1
J)             4, 11, 2, 8

01 A       02 D       03 A       04 D       05 E