LINK PARA O EXERCÍCIO DE QUÍMICA - DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
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A Biologia é uma ciência que encanta as pessoas apaixonadas pela vida e pela natureza.
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sábado, 19 de novembro de 2016
quarta-feira, 16 de novembro de 2016
terça-feira, 13 de setembro de 2016
LEI DE HESS
LEI DE HESS
O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica.
A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.
Exemplo:
Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir?
Dados (equações intermediárias):
Resolução:
______________________________________
______________________________________
Observe que a ΔH1e ΔH2 são somadas, obtendo-se o valor da variação de entalpia. As equações químicas também são somadas, obtendo-se a reação global.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações matemáticas, seguindo as seguintes regras:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Coloca-se as equações (dados) na ordem que reagem ou são produzidas. Se não estiverem de acordo, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Exemplo:
Calcule a variação de entalpia da seguinte reação pela Lei de Hess:
Dados:
Dados:
Resolução:
Deve-se escrever todas as equações intermediárias (dados) de acordo com a reação global. Na primeira equação, o que há em comum é o C(grafite). Então ele deve ser escrito da mesma forma (como reagente e 1mol).
A segunda equação tem em comum com a reação global o H2(g). Nos dados, esta esécie química não está exatamente igual como na global. Deve-se multiplicar toda a equação por 2, inclusive a ΔH2
A terceira equação tem em comum com a reação global o CH4(g). deve-se inverter a posição desta equação e portanto trocar o sinal da ΔH3
Deve-se escrever todas as equações intermediárias (dados) de acordo com a reação global. Na primeira equação, o que há em comum é o C(grafite). Então ele deve ser escrito da mesma forma (como reagente e 1mol).
A segunda equação tem em comum com a reação global o H2(g). Nos dados, esta esécie química não está exatamente igual como na global. Deve-se multiplicar toda a equação por 2, inclusive a ΔH2
A terceira equação tem em comum com a reação global o CH4(g). deve-se inverter a posição desta equação e portanto trocar o sinal da ΔH3
Veja como deve ser feito:
quinta-feira, 4 de agosto de 2016
TEORIA DA EVOLUÇÃO
ESTOU DISPONIBILIZANDO O LINK DO ARQUIVO QUE CONSTA A APOSTILA QUE ESTAMOS TRABALHANDO EM SALA DE AULA, BEM COMO O LINK DO LIVRO A ORIGEM DAS ESPÉCIES DE CHARLES DARWIN
http://www.4shared.com/office/ORy297Kvba/TEORIAS_EVOLUCIONISTAS.html
http://www.4shared.com/office/Cif5gUrm/darwin_a_origem_das_especies.html
BASTA CLICAR NO LINK QUE ELE DIRECIONA DIRETO PARA O ARQUIVO.
http://www.4shared.com/office/ORy297Kvba/TEORIAS_EVOLUCIONISTAS.html
http://www.4shared.com/office/Cif5gUrm/darwin_a_origem_das_especies.html
BASTA CLICAR NO LINK QUE ELE DIRECIONA DIRETO PARA O ARQUIVO.
segunda-feira, 13 de junho de 2016
EXERCÍCIO DE DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
ESCOLA
JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS
DISCIPLINA:
QUÍMICA
ALUNO
(A): ____________________________________ Nº____
SÉRIE
______ TURMA _______ DATA ___/___/___
PROFESSOR:
SERGIVALDO LEITE
EXERCÍCIO
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
2) A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição.
a) 0,33 mol/L.
b) 0,75 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d) 1,00 mol/L.
e) 0,25 mol/L.
3) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a) 1,78 mol/L.
b) 2,78 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L.
e) 1,20 mol/L.
4) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:
a) 5,0 . 10-3mol/L.
b) 2,0 . 10-2mol/L.
c) 5,0 . 10-2mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
5) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 2500 mL. A concentração desta nova solução será:
a) 0,002 mol/L.
b) 0,01 mol/L.
c) 0,05 mol/L.
d) 0,50 mol/L.
e) 10,0 mol/L.
6) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas ba-terias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L.
b) 2,00 L.
c) 2,25 L.
d) 4,50 L.
e) 9,00 L.
7) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,008 mol/L, deve ser igual a:
a) 800
b) 1000
c) 920
d) 80
e) 100
8) Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?
a) 800 mL.
b) 1000 mL.
c) 1800 mL.
d) 200 mL.
e) 1200 mL.
9) Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 1,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?
a) 1500
b) 2250
c) 1000
d) 3750
e) 500
10) Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol?l de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L?
a) 100 mL.
b) 400 mL.
c) 500 mL.
d) 550 mL.
e) 1000 mL.
quarta-feira, 2 de março de 2016
EXERCÍCIO DE GENÉTICA
Exercício sobre
genética
1-
(Taubaté) O albinismo nas plantas, ou seja, a incapacidade de sintetizar
clorofila, é um caráter recessivo em muitas espécies. Uma planta de fumo
heterozigota para albinismo é autofecundada, e 600 de suas sementes são postas
para germinar. Quantas teoricamente, levarão a plantas albinas? Quantas,
teoricamente, terão o genótipo parental?
a) 150; 300
b) 150; 450
c) 300; 300
d) 150; 150
e) 450; 150
2- (FEEQ-CE) A capacidade de sentir o gosto de uma substância amarga
chamada feniltiocarbamida (PTC) deve-se a um gene dominante. Qual será a
probabilidade de um casal (sensível a essa substância e heterozigótico) ter um
filho sensível ao PTC?
3- (UFPR) No porquinho da índia, o pêlo pode ser preto ou marrom.
Cruzando-se animais homozigotos de pêlo preto com outros, também homozigotos,
de pêlo marrom, obtiveram-se em F1, todos de pêlo preto. Esses animais F1 foram
retrocruzados com animais de linhagem de pêlo marrom, produzindo 192
descendentes. Quantos se espera que tenham também o pelo marrom?
4- (UEPB PB) – Sobre o
vocabulário genético, associe corretamente:
I. genótipo;
II. fenótipo;
III. gene;
IV. heredograma.
II. fenótipo;
III. gene;
IV. heredograma.
A. É a montagem de um grupo familiar
com o uso de símbolos, também conhecido como genealogia, mapa familiar ou
pedigree.
B. Cada segmento de DNA capaz de transcrever sua mensagem em uma molécula de RNA.
C. É a constituição genética de um organismo, ou seja, o conjunto de alelos que ele herdou dos genitores.
D. São as características internas ou externas de um ser vivo, geneticamente determinadas.
B. Cada segmento de DNA capaz de transcrever sua mensagem em uma molécula de RNA.
C. É a constituição genética de um organismo, ou seja, o conjunto de alelos que ele herdou dos genitores.
D. São as características internas ou externas de um ser vivo, geneticamente determinadas.
Assinale a
alternativa correta:
a) I-A ; II-B ; III-D ; IV-C
b) I-C ; II-D ; III-B ; IV-A
c) I-B ; II-A ; III-D ; IV-C
d) I-A ; II-C ; III-B ; IV-D
e) I-D ; II-B ; III-A ; IV-C
b) I-C ; II-D ; III-B ; IV-A
c) I-B ; II-A ; III-D ; IV-C
d) I-A ; II-C ; III-B ; IV-D
e) I-D ; II-B ; III-A ; IV-C
5- (Ufrn
RN) – Em ervilhas, a cor amarela é dominante em relação à verde. Do cruzamento
de heterozigotos, nasceram 720 descendentes. Assinale a opção cujo número
corresponde à quantidade de descendentes amarelos.
a) 360
b) 540
c) 180
d) 720
a) 360
b) 540
c) 180
d) 720
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