ESCOLA
JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS
DISCIPLINA:
QUÍMICA
ALUNO
(A): ____________________________________ Nº____
SÉRIE
______ TURMA _______ DATA ___/___/___
PROFESSOR:
SERGIVALDO LEITE
EXERCÍCIO
1º) Um balão
selado, quando cheio de ar, tem volume de 50,0 m3 a 22°C e à pressão
atmosférica. O balão é aquecido. Assumindo que a pressão é constante, a que
temperatura estará o balão quando seu volume for 60,0 m3?
a) 354 K. b)
81 K. c) 627K. d) 26,4 K. e)
299,4 K.
V1
= 50 m3 V1/T1 = V2/T2
V2
= 60 m3 50/295 =
60/T2
T1
= 22°C + 273 = 295K 50 T2
= 295 x 60
T2
= ?
50 T2 = 17.700
T2 = 17.700/50
T2 = 354K
2º)
Certa quantidade de gás hidrogênio ocupam um volume de 25 litros a 47ºC. Qual
será a temperatura que deveremos aquecer esta mesma quantidade de gás, para que
ocupe um volume de 62,5 litros?
a)
100 K. b) 300 K. c) 800 K. d)
273 K. e) 500 K.
V1
= 25L
V1/T1 = V2/T2
V2
= 62,5L
25/320 = 62,5/T2
T1
= 47°C + 273 = 320K 25 T2
= 320 x 62,5
T2
= ?
25 T2 = 20.000
T2 = 20.000/25
T2 = 800K
3º)
Numa transformação isobárica, o volume de certa massa de um gás perfeito
altera-se de 2 L para 8 L. Se a temperatura inicial do gás era de 177 °C, qual
a temperatura final, expressa em °C?
a)
1 525 b) 1 627 c)
1 527 d) 1
625 e) 1 577
V1
= 2L V1/T1
= V2/T2
V2
= 8L
2/450 = 8/T2 °C = K –
273
T1
= 177°C + 273 = 450K 2 T2
= 450 x 8 °C = 1.800 –
273
T2
= ? 2 T2 = 3.600 °C = 1.527
T2 = 3.600/2
T2 = 1.800K
4º)
(CESGRANRIO) Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27°C. Que volume ocupará a
87°C, se não houver variação de pressão?
a) 1000 mL. b) 350 mL. c)
300 mL. d) 273
mL. e) 257 mL.
V1
= 250 mL
V1/T1 = V2/T2
V2
= ?
250/300 = V2/360
T1
= 27°C + 273 = 300K 250
x 360= 300 V2
T2
= 87°C + 273 = 360K 300
V2 = 90.000
V2 = 90.000/300
V2 = 300mL
5)
Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio
gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L
de H2(g), à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão, e
resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de – 200°C. Que volume
desse gás a estudante encontrou no final do experimento?
a)
0,73 mL. b) 7,30 mL. c) 73,0 mL. d) 730
mL. e) 7300 mL.
V1
= 2,98L
V1/T1 = V2/T2
V2
=? 2,98/298
= 73/V2
T1
= 25°C + 273 = 298K 298 V2
= 2,98 x 73
T2
= - 200°C + 273 = 73K 298 V2
= 217,54
V2 = 217,54/298
V2 = 0,73L x 1000mL
V2 = 730 mL
Ou convertendo litro
em mL
V1
= 2,98L x 1000mL = 2980mL V1/T1
= V2/T2
V2
=?
2980/298 = 73/V2
T1
= 25°C + 273 = 298K
298 V2 = 2980 x 73
T2
= - 200°C + 273 = 73K
298 V2 = 217540
V2 =
217540/298
V2 = 730 mL
