Exercicio de reforço para estudar para a prova de quimica

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:

a) 0,002 mol/L

b) 0,01 mol/L

c) 0,05 mol/L

d) 0,50 mol/L

e) 10 mol/L

2) A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição.

a) 0,33 mol/L.

b) 0,75 mol/L.

c) 0,20 mol/L.

d) 1,00 mol/L.

e) 0,25 mol/L.

3) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.

a) 1,78 mol/L.

b) 2,78 mol/L.

c) 0,48 mol/L.

d) 3,60 mol/L.

e) 1,20 mol/L.

4) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:

a) 5,0 . 10^-3mol/L.

b) 2,0 . 10^-2mol/L.

c) 5,0 . 10^-2mol/L.

d) 0,10 mol/L.

e) 0,20 mol/L.

5) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 2500 mL. A concentração desta nova solução será:

a) 0,002 mol/L.

b) 0,01 mol/L.

c) 0,05 mol/L.

d) 0,50 mol/L.

e) 10,0 mol/L.

6) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas ba-terias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L.

b) 2,00 L.

c) 2,25 L.

d) 4,50 L.

e) 9,00 L.

7) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,008 mol/L, deve ser igual a:

a) 800

b) 1000

c) 920

d) 80

e) 100

8) Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?

a) 800 mL.

b) 1000 mL.

c) 1800 mL.

d) 200 mL.

e) 1200 mL.

9) Quantos cm³ de H₂O temos que adicionar a 1,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?

a) 1500

b) 2250

c) 1000

d) 3750

e) 500

10) Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol?l de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L?

a) 100 mL.

b) 400 mL.

c) 500 mL.

d) 550 mL.

e) 1000 mL.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

1)Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 100 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?

a) 1,15 mol/L.

b) 2,50 mol/L.

c) 2,75 mol/L.

d) 3,55 mol/L.

e) 5,00 mol/L.

2)O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,7 mol/L é:

a) 200 mL.

b) 20 mL.

c) 2000 mL.

d) 450 mL.

e) 350 mL.

3)Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 40 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u

a) 0,64 mol/L.

b) 0,32 mol/L.

c) 0,37 mol/L.

d) 0,10 mol/L.

e) 0,98 mol/L.

4) 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:

a) 96 g/L.

b) 9,6 g/L.

c) 90 g/L.

d) 180 g/L.

e) 60 g/L.

5) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será:

a) 0,100 mol/L.

b) 0,150 mol/L.

c) 0,200 mol/L.

d) 0,225 mol/L.

e) 0,450 mol/L.

6) 30 mL de solução 1,0 mol/L de HNO₃ foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. A molaridade da solução resultante é:

a) 1,2 mol / L.

b) 0,12 mol / L.

c) 0,68 mol / L.

d) 0,07 mol / L.

e) 0,14 mol / L.

7) Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 167 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a:

a) 0,60 mol/L.

b) 0,35 mol/L.

c) 0,30 mol/L.

d) 0,28 mol/L.

e) 0,20 mol/L.

GABARITO

DILUIÇÃO

1) 0,01mol/L       2) 0,2mol/L     3) 0,48 mol/L    4) 2.10 -2 mol/L   5) 0,002 mol/L
6) 2,25 L             7) 920 mL       8) 800 mL         9) 2250 cm3       10) 400 mL

MISTURA 

1) 2,75 mol/L      2) 450 mL        3) 0,37 mol/L    4) 96 g/L      5) 0,2  mol/L
6) 0,68mol/L       7) 0,28 mol/L

exercício balanceamento

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

 

A)  C₂H₆O  +  O₂                                    CO₂  +  H₂O

B)  Na₂CO₃  +  HCl                               NaCl  +  H₂O  +  CO₂

C)  C₆H₁₂O₆                                            C₂H₆O  +  CO₂

D)  C₄H₁₀  +  O₂                                     CO₂  +  H₂O

E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃                             Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl

F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂                         BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O

G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄                         Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄                       Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂

I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄                         Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃

J)  FeS₂  +  O₂                                         Fe₂O₃  +  SO₂

K)  NH₃  +  O₂                                        NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄                           Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O

M)  CS₂  +  O₂                                        CO₂  +  SO₂

N)  H₃PO₄  +  CaO                                Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

O)  Na₂CO₃  +  H₃PO₄                           Na₃PO₄  +  H₂O  +  CO₂

P)  KMnO₄                                             K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

Q)  Na  +  KNO₃                                    Na₂O  +  K₂O  +  N₂

R)  Ni(CO)₄                                            Ni  +  CO

S)  CaC₂  +  H₂O                                  C₂H₂  +  CaO

QUESTÕES DE VESTIBULAR

01 (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH₄)₂Cr₂O₇                           N₂  +  Cr_xO_y  +  z H₂O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:

a) 2, 3 e 4

b) 2, 7 e 4

c) 2, 7 e 8

d) 3, 2 e 4

e) 3, 2 e 8

02 (ESAL/MG) A equação química:

2 Mg(OH)₂  +  x HCl                            2 MgCl₂  +  4 H₂O

fica estequiometricamente correta se x for igual a:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

03 (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:

Na₂Cr₂O₇  +  x SO₂  +  H₂O                  y Cr(OH)SO₄  +  Na₂SO₄

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:

                x             y

a)            3             2

b)            2             3

c)            2             2

d)            3             3

e)            2             1

04 (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:

Cl₂  +  NH₃                              N₂H₄  +  NH₄Cl      é

a) 4

b) 15

c) 21

d) 8

e) 6

05 (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a

Br₂  +  KOH                          KBrO₃  +  KBr  +  H₂O

a) 13

b) 20

c) 19

d) 15

e) 18

após a impressão do exercício coloque uma seta ligando o 1º membro ao 2º membro.

GABARITOS

A)           1, 3, 2, 3                                K)           4, 5, 4, 6

B)           1, 2, 2, 1, 1                           L)            2, 1, 1, 1, 1

C)           1, 2, 2                                    M)          1, 3, 1, 2

D)           2, 13, 8, 10                           N)           2, 3, 1, 3

E)            2, 3, 1, 6                                O)           3, 2, 2, 3, 3

F)            2, 1, 1, 2, 2                           P)            2, 1, 1, 1

G)           3, 2, 1, 6                                Q)           10, 2, 5, 1, 1

H)           1, 3, 1, 3, 3                           R)           1, 1, 4

I)             1, 1, 1, 1, 2                           S)            1, 1, 1, 1

J)             4, 11, 2, 8

01 A       02 D       03 A       04 D       05 E

EXERCICIO DE REVISÃO PARA A PROVA DE QUÍMICA 2º ANO 1º BIMESTRE

EXERCÍCIO DE REVISÃO PARA A PROVA DE QUÍMICA 2º ANO

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

1)Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras de supermercados contêm conservantes químicos, e um deles é o dióxido de enxofre, substância gasosa nas condições ambientes.

Recentemente, jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor do conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade de SO2(g) contido num recipiente de volume igual a 1,0 L, sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273 K?

Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

a) 1,0 mol.

b) 64 mols.

c) 0,082 mol.

d) 27,3 mol.

e) 2,73 mol.

2)Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27°C. Nessas c ondições, determine o volume ocupado pelo gás.

a) 40 L.

b) 4,0 L.

c) 22,4 L.

d) 11,2 L.

e) 27,0 L.

3) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na

atmosfera, a 27ºC e 1atm, é, em litros:

Dados: C = 12 u.; O = 16 u.

a) 0,229.

b) 2,46.

c) 24,6.

d) 229,4.

e) 2460.

4)Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27°C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

a) 40 L.

b) 4,0 L.

c) 22,4 L.

d) 11,2 L.

e) 27,0 L.

5)Qual o volume ocupado por 0,5 mol de gás butano, a 1,0 atm de pressão e à temperatura de 37°C?

a) 22,4 L.

b) 12,7 L.

c) 11,2 L.

d) 10,0 L.

e) 5,00 L.

6) 0,8 mol de um gás ideal ocupa o volume de 8,2 L. Sabendo que a pressão exercida é de 5 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra:

a) 273°C.

b) 625 K.

c) 625°C.

d) 273 K.

e) 352 K.

7) (FMIt-MG) 8,2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm, e do mesmo utilizou-se

0,8 mol. Considerando-se R = 0,082 atm x L / mol X K, calcule a sua temperatura.

a) 256°C.

b) 625°C.

c) 352°C.

d) 425°C.

e) 532°C.

VOLUME MOLAR

8) (FAAP-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5g de cloro gasoso(Cl2)?

Dado: Cl = 35,5 u.

a) 9,85 L.

b) 11,19 L.

c) 13,4 L.

d) 18,2 L.

e) 22,38 L.

9) Sabendo-se que 1,0 L de um determinado gás nas CNTP tem massa aproximadamente 1,25g e considerando um comportamento de gás ideal, assinale, entre as alternativas abaixo, qual é este gás?

Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; Ne = 20g/mol; Cl = 35,5g/mol; Kr =84g/mol

Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.

a) N2.

b) Cl2.

c) Ne.

d) Kr.

e) O2.

10) (UFF-RJ) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico

(CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):

a) 0,25 L.

b) 0,50 L.

c) 5,60 L.

d) 11,2 L.

e) 22,4 L.

11) (Fuvest-SP) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é:

Dados: C = 12 u; O = 16 u.

a) 6,0 L.

b) 8,0 L.

c) 9,0 L.

d) 10 L.

e) 12 L.

12) (ACAFE-SC) Têm-se 13,0g de etino (C2H2) nas CNTP. O volume, em litros, deste gás é:

Dados: massas atômicas: C = 12g/mol; H 1 g/mol.

Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.

a) 26,0 L.

b) 22,4 L.

c) 33,6 L.

d) 40,2 L.

e) 11,2 L.