CORREÇÃO DO EXERCÍCIO ISOVOLUMÉTRICA

ESCOLA JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS

DISCIPLINA: QUÍMICA

ALUNO (A): ____________________________________ Nº____

SÉRIE ______ TURMA _______ CURSO_______ DATA ___/___/___

PROFESSOR: SERGIVALDO LEITE

AVALIAÇÃO

1º) Um recipiente de volume constante contém um gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400 K para 320 K. Se o volume permaneceu constante a nova pressão é:

a) 0,8 atm                     b) 0,9 atm                    c) 1,0 atm.                    d) 1,2 atm                    e) 1,5 atm

P₁ = 1 atm                  P₁/T₁ = P₂/T₂

T₁ = 400k                   1/400 = P₂/320

P₂ = ?                         400P₂ = 1 x 320

T₂ = 320k                    400P₂ = 320

                                    P₂ =320/400

                                   P₂ =0,8 atm

2º) Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 0,99 atm. Qual é a pressão à temperatura de 1 200 K?

a) 2,97atm                    b) 2,98atm                    c) 2,95atm                    d) 2,96atm                    e) 2,99 atm

P₁ = 0,99 atm                  P₁/T₁ = P₂/T₂

T₁ = 400k                        0,99/400 = P₂/1200

P₂ = ?                              400P₂ = 0,99 x 1200

T₂ = 1200k                      400P₂ = 1188

                                        P₂ =1188/400

                                        P₂ =2,97 atm

3º) Um recipiente indilatável e vedado hermeticamente contém um gás em seu interior. Se a temperatura é de 27 ºC, a pressão exercida pelo gás é de 1 atm. Considere o gás como ideal. A pressão do gás será de 2 atm, se a temperatura no interior do recipiente for, em graus Celsius, igual a:

a) 54                b) 108               c) 300              d) 327                 e) 600

P₁ = 1 atm                                        P₁/T₁ = P₂/T₂               °C = K – 273

T₁ = 27°C + 273 = 300k                   1/300 = 2/T₂                °C = 600 – 273

P₂ = 2 atm                                       1T₂ = 2 x 300                °C = 327

T₂ = ?                                              1T₂ = 600

                                                          T₂ =600/1

                                                          T₂ =600k

4º) No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27°C.Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?

a) 29,7°C.                     b) 57,0°C.                     c) 33,0°C.                     d) 330°C.                      e) 273°C

P₁ = 2,3 atm                                     P₁/T₁ = P₂/T₂                        °C = K – 273          

T₁ = 27°C + 273 = 300k                   2,3/300 = 2,53/ T₂                °C = 330 – 273

P₂ = 2,53 atm                                   2,3T₂ = 2,53 x 300               °C = 57

T₂ = ?                                               2,3T₂ = 759

                                                         T₂ =759/2,3

                                                          T₂ =330k

5º) Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27^oC. Acidentalmente, o frasco é atirado num incinerador de lixo. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador, a uma temperatura de 627^oC, é:  Dado:1 mmHg  =  1 torr

a) 760 torr.                   b)942 torr.                    c)1189 torr.       d)1200 torr.       e)2142 torr.

P₁ = 714 torr                                    P₁/T₁ = P₂/T₂

T₁ = 27°C + 273 = 300k                  714/300 = P₂/900

P₂ = ?                                              300P₂ = 714 x 900

T₂ = 900k                                         300P₂ = 642600

                                                        P₂ =642600/300

                                                         P₂ =2142 torr