Exercicio de reforço para estudar para a prova de quimica

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:

a) 0,002 mol/L

b) 0,01 mol/L

c) 0,05 mol/L

d) 0,50 mol/L

e) 10 mol/L

2) A 500 mL de solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição.

a) 0,33 mol/L.

b) 0,75 mol/L.

c) 0,20 mol/L.

d) 1,00 mol/L.

e) 0,25 mol/L.

3) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.

a) 1,78 mol/L.

b) 2,78 mol/L.

c) 0,48 mol/L.

d) 3,60 mol/L.

e) 1,20 mol/L.

4) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:

a) 5,0 . 10^-3mol/L.

b) 2,0 . 10^-2mol/L.

c) 5,0 . 10^-2mol/L.

d) 0,10 mol/L.

e) 0,20 mol/L.

5) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 2500 mL. A concentração desta nova solução será:

a) 0,002 mol/L.

b) 0,01 mol/L.

c) 0,05 mol/L.

d) 0,50 mol/L.

e) 10,0 mol/L.

6) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas ba-terias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L.

b) 2,00 L.

c) 2,25 L.

d) 4,50 L.

e) 9,00 L.

7) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,008 mol/L, deve ser igual a:

a) 800

b) 1000

c) 920

d) 80

e) 100

8) Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367,5g/L de ácido sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?

a) 800 mL.

b) 1000 mL.

c) 1800 mL.

d) 200 mL.

e) 1200 mL.

9) Quantos cm³ de H₂O temos que adicionar a 1,50 litro de solução 0,50 mol/L, a fim de torná-la 0,20 mol/L?

a) 1500

b) 2250

c) 1000

d) 3750

e) 500

10) Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0,5 mol?l de ácido sulfúrico para que ela se torne 0,1 mol/L?

a) 100 mL.

b) 400 mL.

c) 500 mL.

d) 550 mL.

e) 1000 mL.

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

1)Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 100 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?

a) 1,15 mol/L.

b) 2,50 mol/L.

c) 2,75 mol/L.

d) 3,55 mol/L.

e) 5,00 mol/L.

2)O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,7 mol/L é:

a) 200 mL.

b) 20 mL.

c) 2000 mL.

d) 450 mL.

e) 350 mL.

3)Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 40 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ?

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u

a) 0,64 mol/L.

b) 0,32 mol/L.

c) 0,37 mol/L.

d) 0,10 mol/L.

e) 0,98 mol/L.

4) 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será:

a) 96 g/L.

b) 9,6 g/L.

c) 90 g/L.

d) 180 g/L.

e) 60 g/L.

5) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será:

a) 0,100 mol/L.

b) 0,150 mol/L.

c) 0,200 mol/L.

d) 0,225 mol/L.

e) 0,450 mol/L.

6) 30 mL de solução 1,0 mol/L de HNO₃ foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 mol/L do mesmo ácido. A molaridade da solução resultante é:

a) 1,2 mol / L.

b) 0,12 mol / L.

c) 0,68 mol / L.

d) 0,07 mol / L.

e) 0,14 mol / L.

7) Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 167 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a:

a) 0,60 mol/L.

b) 0,35 mol/L.

c) 0,30 mol/L.

d) 0,28 mol/L.

e) 0,20 mol/L.

GABARITO

DILUIÇÃO

1) 0,01mol/L       2) 0,2mol/L     3) 0,48 mol/L    4) 2.10 -2 mol/L   5) 0,002 mol/L
6) 2,25 L             7) 920 mL       8) 800 mL         9) 2250 cm3       10) 400 mL

MISTURA 

1) 2,75 mol/L      2) 450 mL        3) 0,37 mol/L    4) 96 g/L      5) 0,2  mol/L
6) 0,68mol/L       7) 0,28 mol/L