EXERCÍCIO DE REVISÃO PARA A PROVA DO 4º BIMESTRE

ESCOLA DE REFERENCIA JOÃO LOPES DE SIQUEIRA SANTOS

DISCIPLINA: QUÍMICA    2º ANO ∙ TURMA:_______

ALUNO (A):_________________________________

EXERCÍCIO DE REVISÃO

01) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em

uma reação química: a A + b B ↔ c C + d D

T(min)  0,0    2,0   4,0   6,0   8,0   10,0   12,0   14,0   16,0   18,0

[A]       11,0   7,0   4,3   3,0   2,0    1,0     0,5     0,3     0,2     0,2

Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?

a) 4,0 mol/L.min.

b) 0,4 mol/L.min.

c) 1,4 mol/L.min.

d) 25 mol/L.min.

e) 2,5 mol/L.min.

02) A reação A + 2 B       P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação quando K =

0,3 L/mol.min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?

a) 5,4.

b) 4,5.

c) 1,8.

d) 18,0.

e) 54.

03) (UNAERP-SP) Se tivermos em um recipiente, à temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecerá com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações molares dos gases:   A(g) + 3 B(g)                2 C(g)

a) A velocidade da reação aumentará 16 vezes.

b) A velocidade da reação duplicará.

c) A velocidade da reação permanecerá a mesma.

d) A velocidade da reação será reduzida à metade.

e) A velocidade da reação aumentará 4 vezes.

04)Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com

2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g)           2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a:

a) 0,125.

b) 0,25.

c) 1.

d) 4.

e) 8.

05) Para a reação a seguir:

2 CO( g) + O2( g)               2 CO2 ( g) realizada a uma dada temperatura, o valor da constante de equilíbrio é 40 e as concentrações molares do CO(g) e CO2(g) valem respectivamente 0,05 mol/L e 0,10 mol/L. Calcule a molaridade do O2(g).

a) 0,10.

b) 0,20.

c) 0,30.

d) 0,40.

e) 0,50.

06) (UFMG) O hidróxido de amônio, NH4OH(aq), em solução 10 ^{– 2} mol/L, apresenta grau de dissociação 1% à temperatura ambiente. Sua constante de dissociação valerá, aproximadamente, nessa temperatura:

a) 10 ^{– 6}.

b) 10 ^{– 3}.

c) 10 ^{– 2}.

d) 10 ³.

e) 10 ⁶.

07)(FAMECA-SP) Qual o valor de “Ki” para o HCN, sabendo-se que o ácido em solução 0,10 mol/L

encontra-se 0,006% ionizado?

a) 1,2 x 10 ^{– 4}.

b) 3,6 x 10 ^{– 10}.

c) 3,6 x 10 ^{– 8}.

d) 3,6 x 10 ^{– 5}.

e) 6,0 x 10 ^{– 5}.

08)O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 mol/L em relação ao ácido acético.

Esse ácido é fraco e possui constante de ionização (Ka) igual a 1,8 x 10 ^{– 5}, a 25°C. Nessa temperatura, o grau de ionização do ácido acético é igual a:

a) 0,5 %.

b) 0,05 %.

c) 0,005 %.

d) 5,0 %.

e) 0,0005 %.

09)FACHA (MG) A reação abaixo:

CH₄ ( g )+ H₂O ( g ) < = > CO( g )+ 3 H₂ ( g ) representa uma fonte de hidrogênio. A 2000K, o valor de Kc é 4,0, qual o valor de Kp? Dado R= 0,082 atmL/Kmol

10) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:

N2 ( g ) + O2 ( g)               2 NO( g) À temperatura de 2000 K, a constante de equilíbrio dada é igual a 4,0 x 10 ^{– 4}. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10 ^{– 3} e 

1,0 x 10 ^{– 3} mol/L, qual será a do NO?

a) 1,6 x 10 ^{– 9} mol/L.

b) 4,0 x 10 ^{– 9} mol/L.

c) 1,0 x 10 ^{– 5} mol/L.

d) 4,0 x 10 ^{– 5} mol/L.

e) 1,6 x 10 ^{– 4} mol/L.